当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到一起学习吧!
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理3)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
22.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层：CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)
(3)碱+盐另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2